Amonia heksa-vanadato

Amonia heksavanadato
Kemia strukturo de la Amonia heksavanadato
Motramito: erco de vanado (flavkolora), fluorito kaj kvarco.
Kemia strukturo de kvinvanadato
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia salo de heksavanadata acido
Kemia formulo	(NH4)2[V3O8]2
CAS-numero-kodo	12436-28-1
Fizikaj proprecoj
Molmaso	625,72988 g mol−1
Sekurecaj Indikoj
Risko	R25 R26 R36 R37 R38
Sekureco	S26 S36/37/38 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia heksavanadato, heksavanadato de amonio aŭ (NH₄)₂[V₃O₈]₂ estas neorganika salo de amonio kaj heksavanadata jono, produktata el reakcio inter vanada kvinoksido kaj amonia klorido, kaj uzata en kemiaj sintezoj aŭ biologiaj reakcioj por enkapsuligo de la glukozo oksidazo.

Ĝi estas venena substanco tra subhaŭta kaj intravejna vojoj. Kiam hejtata ĝis malkomponiĝo, ĝi eligas toksaj fumojn de amoniako kaj vanadaj oksidoj. Longedaŭra ekspozicio al vanadaj komponaĵoj povas kaŭzi rompon de la naza septo.

Sintezo

• Termo-malkomponiĝo de amonia meta-vanadato laŭ metodo de Ephraim kaj Beck:

$\mathrm{6}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{V}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\stackrel{205^{o}C}{\to }\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}{\mathrm{V}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{1}\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

• Interagado de vanada kvinoksido kaj amonia klorido en varmakavo solvaĵo:

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}{\mathrm{V}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{1}\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

• Precipitado de acida solvaĵo de NH₄VO₃ kun (NH₄)₂SO₄ laŭ la metodo de Levanto:

$\mathrm{6}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{V}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}$ $\mathrm{⟶}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}{\mathrm{V}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{1}\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Reakcio inter vanada kvinoksido kaj amonia klorido, laŭ la metodo de Théobald:

$\mathrm{3}{\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}{\mathrm{V}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{1}\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Reakcioj

• Amonia heksavanadato malkomponiĝas estigante amoniakon, akvon kaj vanadan kvinoksidon:

$\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}{\mathrm{V}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{1}\mathrm{6}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Amonia heksavanadato reakcias kun baria klorido:

$\mathrm{(}\mathrm{N}\mathrm{H}\mathrm{4}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}{\mathrm{V}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{1}\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\underset{bariaheksa-vanadato}{Ba{V}_6{O}_{16}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Literaturo

• International Nuclear Information System
• Science Direct
• Beneficiation of vanadium compounds
• Springer link
• Preparing metal-grade vanadium oxide from red cake and mill solutions, Carl J. Chindgren, Lester C. Bauerle, Joe B. Rosenbaum
• Bioinorganic Vanadium Chemistry, Dieter Rehder
• Handbook on the Toxicology of Metals, Gunnar F. Nordberg, Bruce A. Fowler, Monica Nordberg