Natria hiponitrito

Natria hiponitrito
natria hiponitrito
Kemia strukturo de la Natria hiponitrito
natria hiponitrito
Kemia strukturo de la Natria hiponitrito
Alternativa(j) nomo(j)
Hiponitrito de natrio
Kemia formulo	Na2N2O2
ChemSpider kodo	8210166
PubChem-kodo	10034601
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkoloraj kristaloj
Molmaso	105.99 g mol−1
Smiles	NaON=NONa
Denseco	2.466 g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 373 K)
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 608 K) malkomponiĝas
Solvebleco	Akvo:solvebla
Nesolvebleco	Etanolo: nesolvebla
Sekurecaj Indikoj
Risko	R9 R20 R21 R22 R44
Sekureco	S14 S16 S27 S36 S37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria hiponitrito, hiponitrito de natrio aŭ Na₂N₂O₂ estas neorganika komponaĵo, senkolora natria salo rezultanta el reakcio inter natria nitrato kaj amalgamo de Natrio/Hidrargo aŭ pere de hidroksilamina sulfonata acido kaj natria hidroksido. Kiel derivaĵo de la hiponitrita acido ĝi povas prezentiĝi sub la formoj trans kaj cis, kaj povas eksplodi kiam en seka kondiĉo. Kiel salo de malforta acido kaj forta bazo ĝi malkomponiĝas sub hejtado per liberigo de gaso nitroza oksido. Kvankam la cis-formo de la natria hiponitrito povas ekzisti, ĝi tuj malkomponiĝas per aldono de akvo.

Sintezo

• Natria hiponitrito prepareblas per reduktado de koncentrita varma solvaĵo de natria nitrato kaj natria-hidrarga amalgamo:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺/𝖧𝗀\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{40^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝗀$

• Ĝi estiĝas per oksidado de koncentrita hidroksilamino kaj natria nitrito en alkala medio:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Neŭtraligo de hiponitrita acido kaj natria hidroksido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Pere de alkohola solvaĵo kun natria nitrito kaj amalgamo de natrio kaj hidrargo:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖧𝗀\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧$

Reakcioj

• Kiam hejtata, natria hiponitrito malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{335^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ĝi estas atakata de koncentrita klorida acido:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Dum pasado de klorida acido tra glacia solvaĵo de natria hiponitrito, hiponitrita acido estiĝas:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Estigante hidroksilamino el atoma hidrogeno:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{H}_{\mathsf{(}𝖹𝗇,𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{)}}^{𝗈}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧$

• Oksidado de jodo al jodida acido:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖨$

• Duobla interŝanĝa reakcio inter natria hiponitrito kaj nitrata arĝento:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Ĝi reakcias kun karbona duoksido:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

Literaturo

• Chemical Book
• ACS Publications
• A Text Book of Inorganic Chemistry, Anil Kumar De
• Modern Methods of Plant Analysis / Moderne Methoden der Pflanzenanalyse
• NOx Related Chemistry
• A Text Book of Inorganic Chemistry, Anil Kumar De
• Chemistry of the Elements, N. N. Greenwood,A. Earnshaw
• The Chemistry of Nitrogen: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry, K. Jones