Natria hipofosfato

Natria hipofosfato
Kemia strukturo de la Natria hipofosfato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de hipofosfata acido
Kemia formulo	Na4P2O6
CAS-numero-kodo	13721-43-2
ChemSpider kodo	55577
PubChem-kodo	61673
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkoloraj kristaloj
Molmaso	249,9030 (anhidra) 430,0558 (dekahidrata) g mol−1
Smiles	[O-]P(=O)([O-])P(=O)([O-])[O-] .[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]
Sekurecaj Indikoj
Risko	R45 R23/25 R50/53
Sekureco	S45 S53 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria hipofosfato, hipofosfato de natrio aŭ Na₄P₂O₆ estas neorganika komponaĵo, natria salo de hipofosfata acido, senkolora kristalo iomete solvebla en malvarma akvo, sed malkomponiĝas en varmaj solvaĵoj. Ĝia plej stabila formo komerce trovebla estas la dekahidrata.

Sintezoj

Sintezo 1

• Dissolvado de fosfino en koncentrita alkala solvaĵo de hidrogena peroksido:

$\mathrm{𝟤}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 2

• Reakcio de dunatria hipofosfato en alkala medio:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Natria hipofosfato estiĝas pere de oksidado de fosforo kaj natria klorito en alkala medio:

$\mathrm{2}\mathrm{P}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, natria hipofosfato malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟦}\mathsf{(}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{250^{o}C}{\to }$ $𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 2

• La salo dekahidrata malkomponiĝas per varma akvo:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧$

Reakcio 3

• Ĝi estas atakata per fortaj acidoj:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 4

• Kiel malforta reduktagento, natria hipofosfato reakcias kun natria hipobromito por estigi natrian pirofosfaton:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖡𝗋𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖡𝗋$

Reakcio 5

• Ĝi reakcias kun plumba (II) acetato por estigi plumban hipofosfaton kaj natrian acetaton:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖯𝖻\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖯{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖭𝖺$

Reakcio 6

• Bromo reakcias kun hipofosfatoj por estigi pirofosfatojn:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\underset{dunatriapirofosfato}{N{a}_2{H}_2{P}_2{O}_7}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}$

Reakcio 7

• Natria hipofosfato reakcias kun baria klorido por estigi barian hipofosfaton kaj natrian kloridon:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}$

Reakcio 8

• Natria hipofosfato reakcias kun klorida acido por estigi hipofosfatan acidon kaj natrian kloridon. Hipofosfata acido kristaliĝas kiel rombaj platoj kiuj fandiĝas je Ŝablono:GdC:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Literaturo

• The Complete Book on Electroplating & Allied Chemicals, H. Panda
• Pakistan Journal of Scientific and Industrial Research
• Proceedings of the Pakistan Science Conference
• Chemical Book
• The Complete Book on Textile Processing and Silk Reeling Technology, H. Panda
• Pesticides Database - Chemicals