Natria heksafluoro-fosfato

Natria heksafluorofosfato
Natria heksafluorofosfato
Kemia strukturo de la Natria heksafluorofosfato
Natria heksafluorofosfato
3D Kemia strukturo de la Natria heksafluorofosfato
Alternativa(j) nomo(j)
Heksafluorofosfato de natrio Natria salo de heksafluorofosfata acido Fluorofosfato de natrio
Kemia formulo	NaPF6
CAS-numero-kodo	21324-39-0 20644-15-9(unuhidrata)
ChemSpider kodo	4321427
PubChem-kodo	5147921
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blankaj kristaloj
Molmaso	167.95395 g mol−1
Denseco	2,369 g/cm3
Solvebleco	Akvo:103 g/100 ml
Sekurecaj Indikoj
Risko	R20/21/22 R34
Sekureco	S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria heksafluorofosfato , heksafluorofosfato de natrio aŭ NaPF₆ estas neorganika kombinaĵo de natrio, fosforo kaj fluoro, blanka salo, uzata en analiza kemio. Ĝi povas rekristaliĝi el solvaĵo da acetonitrilo kaj vakue sekigita sub meditemperaturo. Ĝi estas irita kaj higroskopa substanco. Natria heksafluorofosfato, same kiel natria heksafluoroantimoniato povas uzati por fluorigo de organosiliciaj kloridoj.

Sintezo

Sintezo 1

• Reakcio inter fosfora kvinklorido, natria klorido kaj fluorida acido:

$\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{P}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Sintezo 2

• Reakcio inter fosfora kvinfluorido kaj natria fluorido:

$𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖥\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Sintezo 3

• Reakcio inter fosfora kvinklorido, natria fluorido:

$𝖯𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖥\stackrel{175-230}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Sintezo 4

• Traktado de heksafluorofosfata acido kaj natria hidroksido:

$𝖧\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 5

• aŭ natria bikarbonato:

$𝖧\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 6

• Per reakcio inter dufosfora kvinoksido kaj fluorida acido sekvata de neŭtraligo kun natria hidroksido:

${𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\stackrel{500-600^{o}C}{\to }𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 2

• La anhidra kristala salo estiĝas kiam vakue hejtata:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{80^{o}C}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 3

• La hidrata kristalo malkomponiĝas kiam hejtata:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{200^{o}C}{\to }𝖯𝖮{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{+}𝖭𝖺𝖥$

Reakcio 4

• Kiam traktita per varma akvo ĝi malkomponiĝas:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥$

Reakcio 5

• Fortaj acidoj ĝin atakas sub hejtado:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟫}𝖧𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 6

• Fortaj alkaloj same ĝin atakas kiam hejtata:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{350-400^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• Chemical Book
• Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:Webarchiv
• Purification of Laboratory Chemicals, W.L.F. Armarego, Christina Chai
• Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry
• Green Chemistry: Synthesis of Bioactive Heterocycles, K. L. Ameta, Anshu Dandia
• Issues in Metal Research: 2011 Edition