Natria fluoro-silikato

Natria fluoro-silikato
Kemia strukturo de la Natria fluoro-silikato
Tridimensia kemia strukturo de la Natria fluoro-silikato
Alternativa(j) nomo(j)
Heksafluorosilikato de natrio Natria salo de heksafluorosilikata acido
Kemia formulo	Na2SiF6
CAS-numero-kodo	16893-85-9
ChemSpider kodo	26165
PubChem-kodo	28127
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka granula pulvoro, senodora
Molmaso	188.05 g mol−1
Denseco	2,68 g/cm3
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (malkomponiĝas)
Solvebleco:Akvo	0.64 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 1.27 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 2.45 g/100 mL (Ŝablono:GdC)
Mortiga dozo (LD50)	70 mg/kg (muso, buŝa) 125 mg/kg (kuniklo, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R23/24/25
Sekureco	S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria fluoro-silikato, fluoro-silikato de natrio aŭ Na₂SiF₆ estas kemia kombinaĵo de natrio, fluoro kaj silicio, senkolora senodora kristalo kaj blanka kristala kiam hidratigita. Ĝi uzatas kiel insekticido, raticido kaj en fabrikado de sinteza kriolito. Kiam varmigita al Ŝablono:GdC ĝi malkomponiĝas en la gasoj hidrogena fluorido kaj silicia kvarfluorido.

Sintezoj

Sintezo 1

• Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj natria klorido:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{[}\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Sintezo 2

• Reakcio inter natria fluorido kaj silicia kvarfluorido:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Sintezo 3

• Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj natria hidroksido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj natria karbonato:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, heksafluorosilikato de natrio disproporciiĝas:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\stackrel{570-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 2

• Per traktado kun forta acido, ĝi malkomponiĝas:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 3

• La samo okazas per agado de fortaj alkaloj:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 4

• Kiam hejtata sub agado de natria karbonato ĝi malkomponiĝas:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 5

• Sub agado de fluorida acido ĝi estigas la gason silician kvarfluoridon:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖧{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 6

• Kiam fandita kun aluminio ĝi estigas natrian heksafluoridon:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\stackrel{700^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖧{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\uparrow }$

Literaturo

• FairMountSantrol
• Sigma Aldrich
• Chemical Book
• ChemicalLand21
• Universitato de VirginioŜablono:404
• GuideChem
• Rslumanman