Natria bisulfato

Natria bisulfato
Kemia strukturo de la Natria bisulfato
Dosiero:Sodium bisulfate 3D.png
3D Kemia strukturo de la Natria bisulfato
Blankaj kristaloj de natria bisulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena sulfato de natrio Bisulfato de natrio
Kemia formulo	NaHSO4
CAS-numero-kodo	7681-38-1 10034-88-5 (unuhidrata)]
ChemSpider kodo	56397
PubChem-kodo	516919
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka solido
Molmaso	120.06 (anhidra) 138.07 (unuhidrata) g mol−1
Denseco	2.742 (anhidra) 1.8 (unuhidrata) g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 331.6 K) (unuhidrata)
Bolpunkto	malkomponiĝas al Na2S2O7 (+ H2O) ĉe Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 588 K)
Solvebleco	Akvo:28.5 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 100 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 670 g/L
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Acideco (pKa)	1,99
Ekflama temperaturo	Ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko	R34 R37 R41
Sekureco	S2 S24 S26 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria bisulfato, hidrogensulfato de natrio aŭ NaHSO₄ estas neorganika natria salo el sulfata acido, acida oksosalo de sulfuro rezultanta el parta neŭtraligo de sulfata acido kaj natria hidroksido. Ĝi estas granula produkto kiu povas esti transportita kaj enstokigita kun sekureco. La anhidra formo estas higroskopa. Solvaĵoj de natria bisulfato estas acidaj, kaj 1 molaro da solvaĵo havas pH <1.

Sintezo

Hidrogena sulfato de natrio prepareblas per reakcio de troo da koncentrita sulfata acido kaj natria hidroksido:

$𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Iu dua metodo rezultas el reakcio inter la natria klorido kaj sulfata acido ĉe altaj temperaturoj por produkti natrian sulfaton kaj gason de hidrogena klorido

$𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

La likva natria bisulfato estas dispulvorigita kaj malvarmigita ĝis estiĝo de solida globeto. La gaso hidrogena klorido dissolviĝas en akvo por produktado de HCl kiel utila flanka produkto de la reakcio.

Uzoj

Natria bisulfato uzatas ĉefe por malplialtigo de pH. Kiel tekniko-grada apliko, natria bisulfato uzatas en metalo-finpretigado, purigaj produktoj, por malplialtigo de pH de la akvo por efektiva klorigo,

inkluzive de naĝujoj. Natria bisulfato same estas produkto aprobita de AAFCO (Usona Asocio por Administrado de

Nutrokontrolo) kiel ĝeneraluza nutroaldonaĵo. Ĝi uzatas kiel urina acidiganto por reduktado de urinŝtonoj en katoj.

Ĝi estas alte toksa minimume al kelkaj ekinodermoj, sed tute maldanĝera al plejmulto el aliaj vivoformoj. Natria

bisulfato uzatas pri kontrolado de ekaperoj je marsteloj kun dornokronoj.

En juvelarto-farado, natrio bisulfato estas la ĉefa ingredienco uzata en acidaj solvaĵoj por rustoforigo el surfacoj, kio okazas pere de hejtado. En tekstila industrio, ĝi estas kelkfoje aplikata al veltaj drapoj faritaj kun silkaj subtenaĵoj kaj amaso da fibroj surbaze de celulozo (rajono, kotono, kanabo, ktp) por produkti la veluron kun brulefektoj. Kiam aplikita sur tiaj teksaĵoj kaj varmigita, la natria bisulfato igas la celulozo-bazajn fibrojn fragiliĝi kaj disflokiĝi, lasante bruligitajn areojn en la finpreta materialo, ordinare kiel altiraj desajnoj.

Reakcioj

• Kiam hejtata, natria bisulfato malkomponiĝas al natria pirosulfato kaj akvo:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{250^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• En alkala solvaĵo, hidrogena sulfato de natrio fariĝas natria sulfato:

$𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Natria klorido interakcias kun hidrogena sulfato de natrio per kunfandiĝo:

$𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅\stackrel{450-800^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

• Natria bisulfato reakcias kun oksidoj per kunfandiĝo:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢𝗎𝖮\stackrel{450^{o}C}{\to }𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

Literaturo

• Medline Plus
• Chemical Book
• GuideChemŜablono:404
• Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:Webarchiv
• ChemNet
• Water Chlorination and Chloramination Practices and Principles, 2nd Ed. (M20), AWWA Staff
• A Manual for the Chemical Analysis of Metals
• Kings Chem Guide Third Edition, Jared Ledgard