Amonia tiocianato

Amonia tiocianato
Kemia strukturo de la Amonia tiocianato
3D Kemia strukturo de la Amonia tiocianato
Kemia formulo	NH4SCN
CAS-numero-kodo	1762-95-4
ChemSpider kodo	14901
PubChem-kodo	15666
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora higroskopa kristala solido
Molmaso	76,122 g mol−1
Smiles	[S-]C#N.[NH4+]
Denseco	1,305 g/cm3 Ŝablono:GdC
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 422.6 K)
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 443 K) (malkomponiĝas)
Solvebleco:Akvo	128 g/100 mL (Ŝablono:GdC)
Mortiga dozo (LD50)	500 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Sekureco	R20/21/22 R32 R52/53
Risko	S13 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia tiocianato, cianato de amonio aŭ NH₄SCN estas neorganika salo, senkolora kristalo, rezultanta el reakcio inter amoniako kaj iu tiocianatanjono aŭ SCN⁻. Amonia tiocianato povas uziĝi en titroj kun la helpo de solvaĵoj de arĝenta nitrato aŭ arĝentometrio.

Ĝi same uzatas en fabrikado de herbocidoj, tioureo, kaj travideblaj artefaritaj rezinoj; en alumetoj. kiel stabiligagento en fotografio; en pluraj kontraŭrustaj komponantoj; kiel kompletiganto en tekstila tinkturo kaj presado; kiel spuragento en naftokampoj; en separado de hafnio elde zirkonio, kaj tritaj analizoj.

Sintezo

Amonia tiocianato prepareblas reakciigante amoniakon kun karbona dusulfido:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖲𝖢𝖭\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

aŭ

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{(}\mathsf{=}𝖲\mathsf{)}𝖲𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖲𝖢𝖭\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

Reakcioj

Amonia tiocianato malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖲𝖢𝖭\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖲𝖢𝖭\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Baria hidroksido reakcias kun amonia tiocianato estigante amoniakon kaj barian tiocianaton, kiu estas tre malmulte solvebla, la reakcio estas tre endoterma:

$𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖲𝖢𝖭\stackrel{}{\to }𝖡𝖺\mathsf{(}𝖲𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Interesa efiko en analiza kemio estas reakcio inter la senkolora amonia tiocianato kun ferika klorido estigante ruĝkoloran ferikan tiocianaton:

$\mathrm{𝟥}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖲𝖢𝖭\mathsf{+}𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖥𝖾\mathsf{(}𝖲𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

aŭ kun fera (III) sulfato por krei la saman efikon:

$𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖲𝖢𝖭\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖲𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Literaturo

• Pharmaceutical Drug Analysis, Ashutosh Kar
• Ammonium thiocyanate does not increase herbicidal control of salmonberry, R. E. Stewart, Pacific Northwest Forest and Range Experiment Station (Portland, Or.), United States. Forest Service
• Chemical Demonstrations: A Handbook for Teachers of Chemistry, Volume 1Ŝablono:404, Bassam Z. Shakhashiri
• The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
• Pesticide Chemistry, G. Matolcsy, M. Nádasy, V. Andriska
• Volumetric Analysis
• Sigma Aldrich