Amonia cianido

Amonia cianido
Dosiero:Ammonium cyanide.png
Kemia strukturo de la Amonia cianido
Okazis eraro ĉe kreado de antaŭvida bildeto: Dosiero:Cyanide-ion-3D-vdW.png
Kemia strukturo de la Amonia cianido
Kemia formulo	NH4CN
CAS-numero-kodo	12211-52-8
ChemSpider kodo	140210
PubChem-kodo	159440
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora kristala solido
Molmaso	440559 g mol−1
Smiles	[C-]#N.[NH4+]
Denseco	1.02 g/cm3 Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 309 K)
Solvebleco:Akvo	tre solvebla
Solvebleco:Etanolo	Etanolo:tre malmulte solvebla
Sekurecaj Indikoj
Sekureco	R26/27/28 R32 R50/53
Risko	(S1/2) S7 S28 S29 S45 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia cianido, cianido de amonio aŭ NH₄CN estas malstabila neorganika komponaĵo de amoniako kaj cianida acido. Ĝenerale cianido de amonio uzatas en organikaj sintezoj. Pro ĝia malstabileco ĝi ne estas komerce transportita aŭ vendita.

La substanco aŭ ĝiaj solvaĵoj estas alte toksaj, ingestado povas kaŭzi morton kaj ekspozicio al ĝia solida formo povas esti damaĝa pro tio ke ĝi malkomponiĝas en alte toksa cianidan acidon kaj amoniakon.

Amonia cianido povas analiziĝi pere de varmigo de ĝia salo kaj kaptante la malkomponitajn produktojn en akvo sub malaltaj temperaturoj. La akvosolvaĵo povas analiziĝi pri la cianida jono per arĝenta nitrato kaj la amoniako mezuratas per tritrado aŭ elektrokemia tekniko.

Sintezo

Amonia cianido kutime prepariĝas en la organika sintezo, pere de reakcio inter la cianida acido kaj amoniako:

HCN + NH₃ (aq) → NH₄CN (aq) $𝖧𝖢𝖭\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝖭$

En seka medio, amonia cianido prepariĝas varmigante kalian cianidon kun amonia klorido:

KCN + NH₄Cl → NH4CN + KCl

Ĝi same prepareblas per reakcio de la kalcia cianido kun amonia karbonato:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝖭\mathsf{+}𝖢𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }$

Ankaŭ ĝi estiĝas pere de reakcio inter la kalcia cianido kaj amonia sulfato:

Ca(CN)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄CN + CaSO₄

Reakcioj

Amonia cianido malkomponiĝas en amoniako kaj cianida acido, ofte estigante nigran polimeron de cianida hidrogeno:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝖭\stackrel{36^{o}C}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝖭$

Amonia cianido reakcias kun glioksalo estigante aminoacidon glicinon:

NH₄CN + (CHO)₂ → NH₂CH₂COOH + HCN

Ĝi reakcias kun ketonoj estigante aminonitriloj:

NH₄CN + H₃CCOCH₃ → (CH₃)₂C(NH₂)CN + H₂O

Literaturo

• International critical tables of numerical data, physics, chemistry and ..., Callie Hull
• Fluid Catalytic Cracking Handbook: Design, Operation, and Troubleshooting of ..., Reza Sadeghbeigi
• Extraterrestrial Life: An Anthology and Bibliography, Elie A. Shneour, Eric A. Ottesen
• Organic Chemistry, Thomas N. Sorrell
• Specific Intermolecular Interactions of Nitrogenated and Bioorganic Compounds, Alexei K. Baev
• Origins of Life, Freeman Dyson
• Organic Chemistry, part 2 of 3, Richard Daley