Disproporcio (kemio)

En kemio disproporcio, dismutacio aŭ misproporcio estas specifa tipo de redoksa reakcio kie iu specio estas samtempe reduktita kaj oksidata al du malsamaj produktoj.

Ekzemplo de disproporcio

• Disproporcio de natria dutionito en akvosolvaĵo:

$2{\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$$⟶2{\text{NaHSO}}_3+{\text{Na}}_2{\text{S}}_2{O}_3$

• Saloj de hipojodita acido estiĝas per traktado de jodo kun alkaloj, kiu rapide disproporcias estigante jodidojn kaj jodatojn.

I₂ + 2 KOH → 2 KIO + H₂

• Hipoklorita acido suferas misproporcion kiam en akvosolvaĵo:

2 HClO₂ → HClO + HClO₃