Natria arsenito

Natria orto-arsenito
Kemia strukturo de la Natria orto-arsenito
3D Kemia strukturo de la Natria orto-arsenito
Kemia strukturo de la Natria meta-arsenito
Kemia strukturo de la Kvarnatria piro-arsenito
3D Kemia strukturo de la Kvarnatria piro-arsenito
Kemiaj formuloj	NaAsO2Na3AsO3Na4As2O5
CAS-numero-kodo	7784-46-5
PubChem-kodo	443495
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka aŭ griza solido, tre higroskopa
Molmaso	129,910158 NaAsO2 191,889094 Na3AsO3 321,799252 Na4As2O5
Denseco	1.87 g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 823 K) malkomponiĝas
Solvebleco	Akvo:156 g/100 mL
Mortiga dozo (LD50)	41 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko	R23 R25 R45 R50 R53
Sekureco	S(S1/2) S20 S21 S28 S45 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria arsenito, arsenito de natrio estas arsenita salo de natrio, kiu prezentiĝas sub tri formoj: meta-arsenito de natrio unubaza (NaAsO₂), orto-arsenito de natrio tribaza Na₃AsO₃ kaj piro-arsenito de natrio kvarbaza (Na₄As₂O₅).

Sintezoj

Sintezo 1

• Meta-arsenito de natrio estiĝas pere de varma reakcio inter arseno kaj natria hidroksido:

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗌\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 2

• aŭ pere de arsena trioksido kaj natria hidroksido:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• aŭ pere de varme koncentrita solvaĵo de natria karbonato:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam varmigita, natria arsenito malkomponiĝas suferante misproporcion:

$\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300-550^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗌$

Reakcio 2

• Varma akvo malkomponigas ĝin por estigi natrian duhidrogenan arseniton:

$𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 3

• Natria meta-arsenito iom-post-iom oksidiĝas de la atmosfera oksigeno al orto-arsenito:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 4

• En alkalaj solvaĵoj la meta-arsenito oksidiĝas al hidrogena arsenato:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{CuS{O}_4}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 5

• Meta-arsenito reakcias kun diluitaj acidoj:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 6

• La samo okazas kun koncentritaj acidoj:

$𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖠𝗌𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 7

• Natria meta-arsenito reakcias kun alkaloj por estigi orto-arsenitojn:

$𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 8

• Ĝi oksidiĝas en alkala medio:

$𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 9

• Natria meta-arsenito reakcias kun stana (II) klorido kaj klorida acido por estigi arsenon, heksaklorostanato de hidrogeno kaj natria klorido:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖠𝗌\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 10

• Ĝi reakcias kun arĝenta nitrato estigante arĝentan meta-arseniton kaj natrian nitraton:

$𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\underset{ar\hat{g}entanitrato}{AgN{O}_3}\stackrel{}{\to }𝖠𝗀𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 11

• Natria orto-arsenito reakcias kun hidrogena peroksido por estigi natrian arsenaton:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 12

• Natria arsenito reakcias kun kalia permanganato kaj sulfata acido:

$\mathrm{𝟧}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }$ $\mathrm{𝟧}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 13

• Natria orto-arsenito reakcias kun jodo por estigi natrian arsenatoj kaj jodidan acidon:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Cameo Chemicals
• Compounds of Arsenic, Antimony, and Bismuth: First Supplement Covering the ..., Michael Dub
• United States Environmental Protection Agency Ŝablono:Webarchiv
• Pharmaceutical Drug Analysis, Ashutosh Kar
• Chemistry of Pesticides, N. N. Melnikov
• Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, N.C. Norman