Vidi fonton por Natria arsenato

{{Tabela informkesto|Informkesto kemia substanco}}
{| border="1" cellpadding="4" cellspacing="4" align="right" width=10%
|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|<big><big>'''Natria arsenato'''</big></big>
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[Dosiero:Sodium triarsenate.png|150px|natria arsenato tribaza]]
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Kemia strukturo de la<br>Natria arsenato'''
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[Dosiero:Sodium arsenate3D.png|150px|natria arsenato tribaza]]
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''3D Kemia strukturo de la<br>Natria arsenato'''
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Alternativa(j) nomo(j)'''
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |
* Trinatria arsenato 
* Dunatria hidrogena arsenato 
*  Ununatria duhidrogena arsenato
|-
||[[Kemia formulo|Kemiaj formuloj]]||<big><center>'''Na<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> (anhidra)<br>Na<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> (dodekahidrata)<br>Na<sub>2</sub>HAsO<sub>4</sub><br>NaH<sub>2</sub>AsO<sub>4</sub>'''</center></big>
|-
|[[CAS-numero|CAS-numero-kodo]]||[https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=13510-46-8 13510-46-8]
|-
|[[PubChem|PubChem-kodo]]||[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/23677060 23677060]
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj'''
|-
|[[Denseco]]||1517 g/cm<sup>3</sup>
|-
|[[Fandopunkto]]||{{GdC|86,3}}
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Pridanĝeraj indikoj''']]
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | [[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Danĝero''']] {{Danĝerosimboloj|T}}
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[GHS pri klasado kaj etikedado de kemiaĵoj|'''GHS etikedigo de kemiaĵoj''']]
|-
|[[GHS Damaĝo-piktogramoj|GHS Damaĝo-piktogramo]]||<center>{{GHS Piktogramo|06|08}}{{GHS Piktogramo|09}}</center>
|-
|[[GHS pri klasado kaj etikedado de kemiaĵoj|GHS Signalvorto]]||Damaĝa substanco
|-
|[[GHS Deklaroj pri damaĝoj]]||{{H-Frazoj|300|310|300+310|331|350|401|411}}
|-
|[[GHS Deklaroj pri antaŭgardoj]]|| {{P-Frazoj|201|202|261|262|264|270|271|273|280|301+310|302+352|304+340|308+313|310|501}}
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|<center><small>Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo<br>({{GdC|25}} kaj 100 kPa)</small></center>
|}

'''Natria arsenato''', '''arsenato de natrio''' aŭ <big>'''Na<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>'''</big> estas neorganika kombinaĵo, natria salo el "arsenata acido", kiu povas esti unubaza (NaH<sub>2</sub>AsO<sub>4</sub>), dubaza (Na<sub>2</sub>HAsO<sub>4</sub>) aŭ tribaza (Na<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>). La trinatria salo estas blanka aŭ senkolora solido kiu estas alte toksa. Ĝi ordinare trovatas kiel dodekahidrata aŭ Na<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> . 12H<sub>2</sub>O. Ĝia salo dodekahidrata estas izomorfa kun [[natria fosfato|trinatria fosfato]].

== Sintezoj ==
===Sintezo 1===
* Natria arsenato estiĝas pere de reakcio inter la "arsenata acido" kaj [[natria hidroksido]]:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
'''<math>\mathsf{H_3AsO_4 + 3\;NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3As_2O_4}</math>'''
|-
|}
</center>

===Sintezo 2===
* Dissolvado de [[arseno]] en solvaĵo de [[natria hidroksido]] en la ĉeesto de oksidigantoj:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
'''<math>\mathsf{2\;As + 6\;NaOH + 5NaClO \ \xrightarrow{}\ 2\;Na_3AsO_4 + 5\;NaCl + 3H_2O }</math>'''
|-
|}
</center>

===Sintezo 3===
* Fandado de "arsenata trioksido" kun [[alkalo]] kaj [[natria nitrato]]:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
'''<math>\mathsf{As_2O_3 + 6\;NaOH + 2\;NaNO_3 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2\;Na_3AsO_4 + 2\;NaNO_2 + 3\;H_2O }</math>'''
|-
|}
</center>

===Sintezo 4===
* Dissolvado de arsenata kvinoksido en koncentrita alkalo:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
'''<math>\mathsf{As_2O_5 + 6\,NaOH \ \xrightarrow{}\ 2\;Na_3AsO_4 + 3H_2O }</math>'''
|-
|}
</center>

===Sintezo 5===
* Malkomponiĝo de [[Natria arsenito|natria meta-arsenito]]:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
'''<math>\mathsf{5\;NaAsO_2 \ \xrightarrow{300-550^oC}\ Na_3AsO_4 + 2\;NaAsO_3 + 2As }</math>'''
|-
|}
</center>

===Sintezo 6===
* aŭ pere de oksidado de natria meta-arsenato:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
'''<math>\mathsf{NaAsO_2 + NaClO + 2\;NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3AsO_4 + NaCl + H_2O }</math>'''
|-
|}
</center>

== Reakcioj ==
En akvosolvaĵo natria arsenato absorbas [[karbona dioksido|karbonan duoksidon]]:

<big>
<center>
'''<math>\mathsf{Na_3AsO_4 + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Na_2HAsO_4 + NaHCO_3 }</math>'''
</center>
</big>

Kun malvarma arsenata acido ĝi estigas kristalan acidan salon:

<big>
<center>
'''<math>\mathsf{Na_3AsO_4 + 2\;H_3AsO_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 3\;(NaH_2AsO_4\cdot H_2O) }</math>'''
</center>

Interŝanĝa reakcio kun [[arĝenta nitrato]]:

</big>
<big>
<center>
'''<math>\mathsf{Na_3AsO_4 + \underset{ar\hat{g}enta\;nitrato}{3\;AgNO_3} \ \xrightarrow{}\ \underset{ar\hat{g}enta\;arsenato}{Ag_3AsO_4}\downarrow + 3\;NaNO_3 }</math>'''
</center>
</big>

Natria arsenato estas malforta oksidiganto:

<big>
<center>
'''<math>\mathsf{2\;Na_3AsO_4 + 4\;HI + 3\;H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ As_2O_3\downarrow + 2I_2 + 3\;Na_2SO_4 + 5\;H_2O }</math>'''
</center>
</big>

== Literaturo ==
* [http://www.guidechem.com/cas-135/13510-46-8.html GuideChem]
* [http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB61407390.htm Chemical Book]
* [http://www.chemolink.com/cas_detail.php?cas=13510-46-8&chemical=SODIUM Chemolink]
* [http://www.molbase.com/en/hnmr_13510-46-8-moldata-1742428.html Molbase]
* [https://books.google.com.br/books?id=q-6-fCfskYMC&pg=PA1880&dq=%22Sodium+arsenate%22&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CEEQ6AEwBWoVChMIxb_3j7WnxwIVCoCQCh1PXwpB#v=onepage&q=%22Sodium%20arsenate%22&f=false Hazardous Chemicals Desk Reference], Richard J. Lewis, Sr.
* [https://books.google.com.br/books?id=RYt0Wzb60b4C&pg=PA2380&dq=%22Sodium+arsenate%22&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CEkQ6AEwBmoVChMIxb_3j7WnxwIVCoCQCh1PXwpB#v=onepage&q=%22Sodium%20arsenate%22&f=false Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens], Richard P. Pohanish
* [https://books.google.com.br/books?id=is9-5yGpb78C&pg=PA99&dq=%22Sodium+arsenate%22&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CFYQ6AEwCGoVChMIxb_3j7WnxwIVCoCQCh1PXwpB#v=onepage&q=%22Sodium%20arsenate%22&f=false Handbook of Chemicals and Safety], T.S.S. Dikshith

{{Neorganikaj saloj de natrio}}
{{Organikaj saloj de natrio}}

== Vidu ankaŭ ==
* [[Dunatria hidrogena arsenato|Na<sub>2</sub>HAsO4]]
* [[Natria duhidrogena arsenato|NaH<sub>2</sub>AsO4]]

{{Portalo|Kemio}}

{{ĝermo|kemio}}

[[Kategorio:Natriaj kombinaĵoj]]
[[Kategorio:Arsenatoj]]