Silikata acido

Ĉeno

Ĉiujara meznombra koncentriteco di siliciata acido en mara surfaco. Datumoj de la Monda Oceana Maparo 2005.

Silikata acido aŭ Siliciata acido estas oksigenaj acidoj de la silicio. La plej simpla siliciata acido estas monosiliciata acido (ortosiliciata acido) Si(OH)₄. Ĝi estas tre malforta acido (pK_s1 = 9,51; pK_s2 = 11,74) kaj emas al kondensiĝo. Akvodisigoj kondukas al kombinaĵoj kiel dusiliciata acido (pirosiliciata acido) (HO)₃Si–O–Si(OH)₃ kaj trisiliciata acido (HO)₃Si–O–Si(OH)₂–O–Si(OH)₃. La ciklaj (ringformaj) siliciaj acidoj (ekz. ciklotrisiliciata acido kaj ciklotetrasiliciata acido) havas la ĝeneralan sumformulon [Si(OH)₂–O–]_n. Polimeroj nomiĝas kiel metasiliciata acido (H₂SiO₃, [–Si(OH)₂–O–]_n).

Ĝenerala formulo de ĉiuj siliciaj acidoj estas H_2n+2Si_nO_3n+1, sed oni ofte donas la formulon SiO₂ • n H₂O. La akvo ĉe la siliciata acido ne estas kristalakvo, sed ligita akvo, povas disiĝi per kemia reakcio dum dehidratiĝo.

Estiĝo

Monosiliciata acido formiĝas per hidrolizo de siliciaj halogenidoj kiel siliciata tetrafluorido kaj siliciata tetraklorido kaj hidrolizo de tetraalkoksisilano.

$\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{F}$

En akvaj suspensioj de amorfaj, dispersaj SiO₂ formiĝas malrapide la monosiliciata acido. Ĉe Ŝablono:GdC solviĝas ĉ. 120 mg SiO₂ je litro:

$\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{k}\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{)}}$