Nikela (II) formiato

Ŝablono:Vidu ankaŭ Ŝablono:Tabela informkesto

Nikela (II) metanato
Kemia formulo	Ni(HCO₂)₂
Nikela (II) formiato
Bastona kemia strukturo de la Nikela (II) metanato
Nikela (II) formiato
Plata kemia strukturo de la Nikela (II) metanato
Nikela (II) formiato
Tridimensia kemia strukturo de la Nikela (II) metanato
Alternativa(j) nomo(j)

CAS-numero-kodo	3349-06-2
ChemSpider kodo	25597
PubChem-kodo	27506
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senodoraj verdaj kristaloj
Molmaso	148,7255 g mol⁻¹
Denseco	2,15 g/cm⁻³^[1]
Fandpunkto	Ŝablono:GdC ^[2]
Solvebleco	Akvo:solvebla Solvebla en etero, acetono, etila acetato, etanolo, malmulte solvebla en benzeno, tolueno kaj ksilolo.
Mortiga dozo (LD50)	500 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Nikela (II) formiato aŭ nikela (II) metanato estas organika kombinaĵo rezultanta per traktado de nikela (II) hidroksido kaj formiata acido. Ĝi estas senodoraj verdaj aŭ bluaj kristaloj, solveblaj en akvo kaj etanolo. Nikela (II) formiato posedas 1 nikelatomon, 2 karbonatomojn, 2 hidrogenatomojn kaj 4 oksigenatomojn. Nikela (II) formiato uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de farmaciaĵoj kaj industriaĵoj. Lavu nitratajn jonojn per akvo, sekigu, unue senhidratiĝu je 140 ℃, kaj konservu je 170 ℃ dum 2-3 horoj por plene senhidratiĝi. Je 210 ℃, anhidra nikela formiato malkomponiĝas por liberigi hidrogenon, karbonan duoksidon aŭ nitrogenon por formi aktivan nikelan katalizilon.

Kiel duhidrato, nikela formiato estas verda, senodora, nebrulema solidaĵo, kiu estas malmulte solvebla en akvo. La kunmetaĵo havas monoklinan kristalstrukturon. La anhidrido formiĝas sur zorgema hejtado je 130–140 °C. Se varmigite en vakuo ĝis 300 °C, pura nikelo formiĝas. Nikela formiato estas genotoksa, kaj kelkaj nikelkombinaĵoj pruviĝis aktivi ĉelan proliferadon. Lavu nitratajn jonojn per akvo, sekigu, unue senhidratiĝu je 140 ℃, kaj konservu je 170 ℃ dum 2-3 horoj por plene senhidratiĝi. Je 210 ℃, anhidra nikela formiato malkomponiĝas por liberigi hidrogenon, karbonan duoksidon aŭ nitrogenon por formi aktivan nikelan katalizilon.