Natria izobutilksantato
| Natria izobutildutiokarbonato | |
| Kemia formulo | |
Natria izobutilksantato | |
| Flavaj solidaĵoj de natria izobutilksantato. | |
| Alternativa(j) nomo(j) | |
| |
| CAS-numero-kodo | 25306-75-6 |
| ChemSpider kodo | 30457 |
| PubChem-kodo | 23683691 |
| Fizikaj proprecoj | |
| Aspekto | flavaj, toksaj, venenaj solidaĵoj kun malagrabla odoro[1] |
| Molmaso | 172,247628g mol−1 |
| Denseco | 1,24 g/cm−3[2] |
| Fandpunkto | 7,79°C [3] |
| Bolpunkto | 478°C [4] |
| Ekflama temperaturo | 51,7°C |
| Solvebleco | Akvo:solvebla |
| Mortiga dozo (LD50) | 500 mg/kg (buŝe) [5] |
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |
| GHS Damaĝo Piktogramo | |
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco |
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | Ŝablono:H-Frazoj |
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | Ŝablono:P-Frazoj |
(25 °C kaj 100 kPa) | |
Natria izobutilksantato aŭ natria izobutilksantato estas organika kombinaĵo rezultanta el interagado de la karbona dusulfido, natria hidroksido kaj izobutanolo. Temas pri flavaj, toksaj, venenaj solidaĵoj kun malagrablaj odoroj[6], nesolvebla en akvo. Natria izobutilksantato posedas 5 karbonatomojn, 9 hidrogenatomojn, 2 sulfuratomojn, 1 oksigenatomon kaj 1 natriatomon. Natria izobutilksantato uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de izobutilksantataĵoj kaj natriaj derivaĵoj. Ksantatoj estis malkovritaj de William Christopher Zeise (1789-1847) en 1823. Mineralaj acidoj reakcias kun solvaĵoj de ksantatoj por fari liberajn ksantatajn acidojn kiuj estas nesolveblaj en akvo kaj malstabilaj.
Sintezoj
Sintezo 1
- Preparado de la natria isobutilksantato per traktado de karbona dusulfido kaj izobutanolo:
Sintezo 2
- Preparado de la natria isobutilksantato per traktado de metila izobutilksantato kaj natria hidroksido en ĉeesto de natria hidroksido:
|
metila izobutilksantato +natria hidroksido natria isobutilksantato +metanolo |
Sintezo 3
- Preparado de la natria isobutilksantato per traktado de natria ksantato kaj izobutanolo:
|
natria ksantato + |
