Kalia duuraniato

Kalia duuraniato (VI)
Plata kemia strukturo de la Kalia duuraniato (VI)
Alternativa(j) nomo(j)
Duuraniato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7790-63-8
ChemSpider kodo	34986325
Merck Index	15,7812
PubChem-kodo	90479517
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flavaj aŭ oranĝkoloraj solidaĵoj
Molmaso	666,25762 g•mol−1
Mortiga dozo (LD50)	radioaktiva substanco
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R26/28 R33
Sekureco	S20/21 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia duuraniato (VI) aŭ K₂U₂O₇ estas urania neorganika salo konata kiel flava oksido de uranio. Kune kun amonia duuraniato, ĝi estas unu el la komponaĵoj de la urania flava torto, iu miksaĵo da uraniaj oksidoj.

En la klasika metodo por ekstraktado de uranio, la uraninito (aŭ UO₂) estas rompita per miksaĵo da sulfata kaj nitrata acidoj. La uranio dissolviĝas por formado de "uranila sulfato", kaj kalia hidroksido aldoniĝas por precipitigi la uranion kiel kalian duuraniaton. Ĉi-antikva metodo por uraniekstraktado el ercoj de uraninito nuntempe estas anstataŭita procezoj tiel kiel persolvaĵa ekstraktado, jona interŝanĝo kaj metodoj pri volatileco.

En la pasinteco ĝi estis grande uzita por produktado de urania vitro aŭ vazelina vitro, pro tio ke la kalia salo facile dissolviĝas en silika matrico dum la ekbrulado de la komenca fando. Duuraniato de kalio estas brilaj kristaloj, kiuj kolore varias ekde flavaj ĝis oranĝo-ruĝaj laŭ la preparado-maniero.

Sintezoj

Sintezo 1

• Fandoj de stekiometriaj kvantoj da kalia karbonato kaj urania trioksido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖴{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{800^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖴}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 2

• Ekde kalia uranila karbonato kaj kalia hidroksido:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}𝖴{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖮𝖧\stackrel{800^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖴}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Ekde kalia uranila karbonato kaj kalia hidroksido:

$\mathrm{𝟤}𝖴{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{)}_{\mathrm{𝟥}}^{\mathrm{𝟦}\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖴}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Preparado per interagado de nitrato, acetato aŭ sulfato de uranilo kaj kalia oksido:

$\mathrm{𝟤}𝖴{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathrm{𝟤}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{}{\overset{}{\to }}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖴}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Sintezo 5

• Oktoksido de triuranio reakcias kun kalia bikarbonato kaj kalia hidroksido en ĉeesto de oksigeno por doni duuraniaton de kalio, kalian karbonaton kaj akvon:

$\mathrm{𝟤}{𝖴}_{\mathrm{𝟥}}𝖮\mathrm{𝟪}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟪}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\underset{precipita\hat{j}o}{\overset{flava}{\to }}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖴}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖮\mathrm{𝟥}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• Uranium atomistry
• Advances Practical Inorganuic Chemistry
• Groundwater Contamination
• A College Text-book of Chemistry, Ira Remsen
• Oil Shale 2001

Vidu ankaŭ

• Martin Heinrich Klaproth (1743-1817)
• Kalia uraniato
• Eugène-Melchior Péligot (1811-1890)