Kalia hipofosfato

Kalia hipofosfato
Plata kemia strukturo de la Kalia hipofosfato
Alternativa(j) nomo(j)
Kalia salo de la hipofosfata acido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
PubChem-kodo	71300779
Fizikaj proprecoj
CAS-numero-kodo	99690-64-9
Molmaso	314335 g·mol−1
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50)	4640 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R45 R23/25 R50/53
Sekureco	S45 S53 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia hipofosfato estas natria salo de la hipofosfata acido, neorganika akvosolvebla kombinaĵo, senkolora aŭ blanka solidaĵo tre solvebla en varma akvo sed nesolvebla en alkoholo. Komerce ĝi estas trovata sub la hidratigita formo. En akva solvaĵo ĝi havas alkalajn proprecojn. Malnovaj solvaĵoj de kalia hipofosfato absorbas humidecon el la aero estigante fosfita acido kaj kalia pirofosfato.

Sintezoj

Sintezo 1

• Oksidado de la fosforo en ĉeesto de kalia hipoklorito kaj akvo:

$2P+4KClO+2H_{2}O\underset{}{\overset{}{\to }}{K}_4{P}_2{O}_6+4HCl$

Sintezo 2

• Interagado de dufosfora kvinoksido kaj kalia hidroksido:

$P_2{O}_5+8KOH\underset{}{\overset{}{\to }}{K}_4{P}_2{O}_6+4H_{2}O+O_2$

Sintezo 3

• Kalia hipofosfato estas preparata per agado de la plumba hipofosfato kaj sulfacido sekvata per neŭtraligo kun kalia hidroksido:

$𝖯{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖯𝖻𝖲\mathsf{\downarrow }$

Sintezo 4

• Interagado de la fosfora triklorido kaj kalia hidroksido en akva medio:

$4POC{l}_3+8KOH+2H_{2}O\underset{}{\overset{}{\to }}2K_4{P}_2{O}_6+12HCl+O_2\uparrow$

Sintezo 5

• Dissolvado de fosfino en koncentrita alkala solvaĵo de hidrogena peroksido:

$\mathrm{𝟤}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 6

• Reakcio de dukalia hipofosfato en alkala medio:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 7

• kalia hipofosfato estiĝas pere de oksidigo de fosforo kaj kalia klorito en alkala medio:

$\mathrm{2}\mathrm{P}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, kalia hipofosfato malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟦}\mathsf{(}{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{250^{o}C}{\to }$ $𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 2

• La salo dekahidrata malkomponiĝas per varma akvo:

${𝖪}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Reakcio 3

• Ĝi estas atakata per fortaj acidoj:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 4

• Kiel malforta reduktagento, kalia hipofosfato reakcias kun kalia hipobromito por estigi kalian pirofosfaton:

${𝖪}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖪𝖡𝗋𝖮\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖪𝖡𝗋$

Reakcio 5

• Ĝi reakcias kun plumba (II) acetato por estigi plumban hipofosfaton kaj kalian acetaton:

${𝖪}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖯𝖻\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖯{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖪$

Reakcio 6

• Bromo reakcias kun hipofosfatoj por estigi pirofosfatojn:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\underset{dukaliapirofosfato}{K_2{H}_2{P}_2{O}_7}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}$

Reakcio 7

• kalia hipofosfato reakcias kun baria klorido por estigi barian hipofosfaton kaj kalian kloridon:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}$

Reakcio 8

• kalia hipofosfato reakcias kun klorida acido por estigi hipofosfatan acidon kaj kalian kloridon. Hipofosfata acido kristaliĝas kiel rombaj platoj kiuj fandiĝas je Ŝablono:GdC:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Literaturo

• The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium
• A Consumer's Dictionary of Food Additives
• The Pharmaceutical Journal and Transactions