Kalia metafosfato

Kalia metafosfato
Kalia metafosfato
Bastona kemia strukturo de la Kalia metafosfato
Trimera kemia strukturo de la Kalia metafosfato
Kalia metafosfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia metafosfato
Alternativa(j) nomo(j)
Kalia salo de la metafosfata acido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7790-53-6
ChemSpider kodo	10609094
PubChem-kodo	16133895
Fizikaj proprecoj
Aspekto	kristalblanka pulvoro
Molmaso	118069 g·mol−1
Denseco	2.393g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:Malmulte solvebla
Mortiga dozo (LD50)	830 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R23/25 R45 R50/53
Sekureco	S45 S53 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia metafosfato estas neorganika komponaĵo de fosforo kaj kalio, kristalblanka substanco, preskaŭ nesolvebla en akvo, sed, solvebla en acidoj. Ĝi estigas oligomerojn, kiuj estas polihidratigitaj fosfatoj, kies baza strukturo estas K₂O.P₂O₃., uzataj kiel dietaj suplementoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Neŭtraligo de metafosfata acido kaj natria hidroksido. Oligomeroj estiĝas kiam temperaturo altiĝas pli ol 500-600°С:

$𝖧𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖪𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 2

• Traktado de fosfata acido kaj kalia klorido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\stackrel{400-500^{o}C}{\to }𝖪𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Malkomponado de la kalia fosfato unubaza:

$𝖪{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{220-250^{o}C}{\to }𝖪𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Malkomponiĝo de kalia pirofosfato:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{220-250^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Reakcio 1

• Per hejtata akvo ĝi estigas diversajn fosfatojn:

$𝖪𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{H_{2}O,100^{o}C}{\to }\underset{trikaliatrifosfato}{K_3{H}_2{P}_3{O}_{10}},\underset{dukaliapirofosfato}{K_2{H}_2{P}_2{O}_7},\underset{unukaliafosfato}{K{H}_{2}P{O}_4}$

Reakcio 2

• Per varmaj alkalaj solvaĵoj ĝi same estigas malsamajn fosfatojn:

$𝖪𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{KOH,40-100^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}{𝖯}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟫}},{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}},{𝖪}_{\mathrm{𝟧}}{𝖯}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}},{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}},{𝖪}_{\mathrm{𝟨}}{𝖯}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 3

• kalia metafosfato faras duoble-interŝanĝan reakcion kun arĝenta nitrato:

$𝖪𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\underset{ar\hat{g}entanitrato}{AgN{O}_3}\stackrel{}{\to }\underset{ar\hat{g}entafosfato}{AgP{O}_3}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Literaturo

• MPBio
• Molbase
• Foodcomex
• American Elements
• Science Societies Ŝablono:Webarchiv
• New Zealand Journal of Agricultural Research
• Advances in Agronomy