Pirosulfita acido

Pirosulfita acido
Kemia strukturo de la Pirosulfita acido
3D Kemia strukturo de la Pirosulfita acido
Alternativa(j) nomo(j)
Dusulfita acido Hidrogena pirosulfato Hidrogena dusulfito Metabisulfita acido
Kemia formulo	H2S2O5
ChemSpider kodo	26062
PubChem-kodo	28020
Fizikaj proprecoj
Molmaso	146.14 g mol−1
Smiles	[H]OS(=O)S(=O)(=O)O[H]
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R31 R41
Sekureco	S26 S39 S46
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Pirosulfita acido, hidrogena pirosulfito aŭ H₂S₂O₅ estas okso-acido de sulfuro, sulfitigagento, kiu liberigas SO₂ sub normalaj kondiĉoj. La saloj de pirosulfita acido, ankaŭ konata kiel dusulfita acido, nomatas dusulfitoj aŭ metabisulfitoj. Kiel la sulfita acido, dusulfita acido estas hipoteza acido pro tio ke ĝi ne ekzistas en normalaj kondiĉoj, nur en solvaĵoj aŭ pere de hidrolizo de ties saloj.

Kontraŭe de H₂S₂O₇, dusulfitoj havas du sulfuratomojn rekte konektitajn. La oksido nombro de la sulfuratomo ligita al tri oksigenatomoj estas +5, dum la oksidonombro de alia sulfuratomo estas +3. Pirosulfitoj uzatas kiel antioksidantoj, nutro-konservantoj aŭ por preventi mikrobajn degradiĝojn de nutraĵoj.

Sintezo

• La akva solvaĵo de dutionita acido oksidiĝas pere de atmosfera oksigeno por estigi pirosulfitan acidon aŭ dusulfitan acidon:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}$

• Dusulfita acido derivas el kondensiĝo de du molekuloj da sulfita acido:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Traktado de sulfita acido kun sulfura duoksido:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}$

Reakcioj

• Neŭtraliga reakcio de pirosulfita acido kaj kalia hidroksido:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Pirosulfita acido liberigas sulfuran duoksidon kiam en kontakto kun fortaj acidoj:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{T^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Literaturo

• The Chemical Thesaurus
• European Bioinformatics Institute
• Chemical Book
• Inorganic Chemistry, J. E. House
• Chemicalland21
• Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry, Peter Atkins
• Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
• Inorganic Chemistry, Mark Weller, Tina Overton, Jonathan Rourke, Fraser Armstrong