Amonia heksaciano-ferato

Amonia heksaciano-ferato (II)
Kemia strukturo de la Amonia heksaciano-ferato (II)
3D Kemia strukturo de la Amonia heksaciano-ferato (II)
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia salo de heksaciano-ferata (II) acido Kvaramonia heksaciano-ferato (II)
Kemia formulo	C6N10H16Fe
CAS-numero-kodo	14481-29-9
ChemSpider kodo	24882
PubChem-kodo	17756740
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Flava solido
Molmaso	284.11 g mol−1
Smiles [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[Fe+2]
Merck Index	14, 520 15,517
Sekurecaj Indikoj
Risko	R32 R52 R53
Sekureco	S22 S24 S25 S50 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia heksaciano-ferato (II), heksaciano-ferato (II) de amonio aŭ C₆N₁₀H₁₆Fe estas neorganika kombinaĵo de amoniako, fero kaj cianidanjono (C≡N)⁻, flava substanco kiu perdas akvon sub ekspozicio en aero aŭ lumo, estas tre solvebla en akvo kaj malkomponiĝas kiam hejtata. Ĝi estas uzatas en kemiaj sintezoj, tre damaĝa al sano, venena kiam inhalita, englutita aŭ per haŭtokontakto.

Kune kun jonoj de pezaj metaloj, heksacianoferatoj estigas karakterizajn kolorigitajn kunordigitaj polimeroj kiuj precipitiĝas en akvosolvaĵo. La plej konataj estas fera (III) heksacianoferato (II), pli konata kiel prusa bluo; fera (III) heksacianoferato (III) aŭ Fe₄[Fe(CN)₆]₃, pli konata kiel prusa ruĝo, kaj kuprika heksacianoferato (II) aŭ Cu₂[Fe(CN)₆.n H₂O. La industria uzo de kalia heksacianoferato (II) estas grava vojo por produktado de bluaj, flavaj kaj ruĝaj pigmentoj.

Sintezo

• Reakcio inter fera (II) klorido kaj natria cianido:

$𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝖭\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

• Reakcio inter fera (III) sulfato kaj natria cianido:

$𝖥𝖾𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝖭\stackrel{varmo}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Reakcio inter fera (II) cianido kaj natria cianido:

$𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝖭\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Reakcio

• Flavo de prusio reakcias kun Fe³⁺ jonoj por estigi bluon de Prusio :

3 NH₄[Fe(CN)₆] (Flavo de Prusio) + 4 FeCl₃ →
Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (Bluo de Prusio) + 12 NH_4Cl}

• Ferika amonia citrato reakcias kun "amonia heksacianoferato" (flava salo) por estigi la prusan bluon ruĝkoloran.

4 (NH₄)₃⁺Fe³⁺(C₆H₅O₇³⁻)₂ + 3 (NH₄)₄[Fe(CN)₆] → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (Prusa ruĝo)
+ 8 (NH₄)₃(C₆H₅O₇³⁻)

Literaturo

• Sigma AldrichŜablono:404
• Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:Webarchiv
• American Elements
• Carbosynth
• Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson