Natria sulfito

Natria sulfito
Dosiero:Sodium sulfite 2D.png
Kemia strukturo de la Natria sulfito
Dosiero:Sodium sulfitte 3D.png
3D Kemia strukturo de la Natria sulfito
Kemia formulo	Na2SO3
CAS-numero-kodo	7757-83-7
ChemSpider kodo	22845
PubChem-kodo	24437
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka solido senodora
Molmaso	126,043 (anhidra) 252,14 (heptahidrata) g mol−1
Denseco	2.633 (anhidra) 1.561 (heptahidrata) g/cm3
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 306.5 K) (senhidratigo de heptahidrata) Ŝablono:GdC (anhidra)
Bolpunkto	malkomponiĝas per ĝiaj konstituantaj elementoj
Solvebleco	Akvo:27.0 g/100 mL (Ŝablono:GdC)
Nesolvebleco	Glicerolo: solvebla Amoniako:nesolvebla Kloro:nesolvebla
Merck Index	15,8811
Nutro-aldonaĵo	E221
Sekurecaj Indikoj
Risko	R31 R36/37/38 R22 R40 R36/38
Sekureco	S24/25 S36 S26 S22
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj

Natria sulfito, sulfito de natrio aŭ Na₂SO₃ estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj sulfita acido, blanka substanco, rezultanta el reakcio inter natria hidroksido kaj sulfura duoksido, uzata kiel nutro-konservaĵo por eviti ke fruktoj kaj viandoj senkoloriĝu; en laboratorio por konverti elementajn halogenidojn al iliaj respektivaj acidoj, en fotografio kaj en akvotraktato por malpliigi klorajn nivelojn en naĝejoj.

Sintezo

• Natria sulfito prepareblas pere de reakcio inter natria hidroksido kaj sulfura duoksido:

$\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Natria sulfito reakcias kin klorida acido donanta natrian kloridon kaj sulfitan acidon kiu malkomponiĝas en sulfura duoksido kaj akvo.

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Reakcio 2

• Kalia permanganato oksidas natrian sulfiton al natria sulfato:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Literaturo

• Sigma AldrichŜablono:404
• Jstor.org
• LiveStrong
• ChemicalLand21
• Chemical Book
• International Chemical Safety Cards
• Cameo Chemicals
• Food Additive Toxicology, Maga
• Food Preservatives, Nicholas J. Russell, Grahame W. Gould