Amonia fera (III) okzalato

Amonia fera (III) okzalato
Fera (III) amonia okzalato
Kemia strukturo de la Fera (III) amonia okzalato
Fera (III) amonia okzalato
3D Kemia strukturo de la Fera (III) amonia okzalato
Verdaj kristaloj de Amonia fera (III) okzalato
Kemia formulo	(NH4)3Fe[(C2O4)]3
CAS-numero-kodo	13268-42-3 14221-47-7
ChemSpider kodo	24761
PubChem-kodo	26580
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Verdaj flavecaj kristaloj
Molmaso	428.06 g mol−1 (anhidra) 482,02 (trihidrata)
Denseco	1,78 g/cm3
Solvebleco	Akvo:Solvebla
Sekurecaj Indikoj
Risko	R21 R22 R34
Sekureco	S25 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Fera (III) amonia okzalato, (III) amonia okzalato de fero aŭ (NH₄)₃Fe[(C₂O₄)]₃ estas kemia kombinaĵo, amonia kaj fera saloj el okzalata acido. Ĝi uzatas ĉefe en fotografio kaj manufakturado de papero por blupresado. Ĝi estas verda substanco kiu povas malkomponiĝi sub lumekspozicio, neakordigebla lun fortaj acidoj, fortajn oksidigagentoj kaj tre higroskopa. La forteco de la koloro dependas de la fera enhavo.

Sintezo

Amonia ferika okzalato estiĝas pere de reakcio inter la fera (III) klorido kaj amonia okzalato:

$𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{)}{}_{\mathrm{𝟤}}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{)}{}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Reakcio

Lummalkomponiĝo de la amonia fera (III) okzalato:

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\stackrel{h\nu }{\to }\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Literaturo

• Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry
• Handbook of Industrial Toxicology and Hazardous Materials, Nicholas P. Cheremisinoff
• Substance name section (part 1)...v.2. Substance name section (part 2)...v.3 ..., United States. Environmental Protection Agency. Office of Toxic Substances
• Dictionary of the Printing and Allied Industries: In English (with ..., F.J.M. Wijnekus, E.F.P.H. Wijnekus
• The Focal Encyclopedia of PhotographyŜablono:404, Michael R. Peres
• Sigma Aldrich