Amonia ortomolibdenato

Amonia molibdenato
Dosiero:Molybdat-Ion2.svg Okazis eraro ĉe kreado de antaŭvida bildeto:
Kemia strukturo de la Amonia molibdenato
Okazis eraro ĉe kreado de antaŭvida bildeto: Dosiero:Molybdate 3D.png Okazis eraro ĉe kreado de antaŭvida bildeto:
3D Kemia strukturo de la Amonia molibdenato
Dosiero:Ammonium molybdate glass.jpg
Glaso da Amonia molibdenato
Kemia formulo	(NH4)2MoO4
CAS-numero-kodo	13106-76-8 (Anhidra) 12054-85-2(kvarhidratigita)
PubChem-kodo	61578
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka aŭ senkoloraj kristaloj
Molmaso	196,02 g mol−1
Refrakta indico|Ŝablono:Refraktindico
Mortiga dozo (LD50)	1870 mg/kg (kuniklo, buŝa) 2200 mg/kg (kobajo, buŝa) 1600 mg/kg (kato, buŝa) 120 mg Mo/kg (muso, buŝa) 120 mg Mo/kg (kobajo, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Sekureco	R36/37/38
Risko	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia molibdenato, amonia ortomolibdenato aŭ (NH₄)₂MoO₄ estas kemia neorganika kombinaĵo rezultanta el reakcio inter la "molibdena trioksido" kaj etanola solvaĵo de amoniako. Ĉe varmigo de ĉi-komponaĵoj, la amoniako malaperas por estigo de la duamonia (orto)molibdenato:

$𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Oni trovas ankaŭ laŭ la kvarhidratigita formo aŭ NH₄)₂MoO₄.4H₂O. La amonia molibdenato uzatas kiel koroda inhibanto kaj ĝi estas peranto en sennombraj reakcioj de analiza kemio. La oksidiĝa nombro de la molibdeno en tiu molekulo estas +6.

La karakterizaĵo de la molibdeno en ĝiaj plej altaj oksidiĝonombroj estas kiel okso-specioj prezentanta finaj oksidoj aŭ oksido-pontoj aŭ ambaŭ. Oni povas kredi ke la estigo de la okso-specioj estas konsekvenco de la akvomolekula polarigo per la alte ŝarĝitaj katjonoj rezultante en liberigo de protonoj kaj formiĝo de multenombraj oksigenligoj, ekzemple:

$\mathsf{[}𝖬𝗈\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{+}\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{]}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

La pluraj amoniaj molibdenatoj estas komerce disponeblaj kaj estas deirpunkto por preparado de sennombraj molibdenaj kombinaĵoj. Varmigo de amonia ortomolibdenato aŭ traktado kun acido estigas molibdenan trioksidon. Tiaj reakcioj okazas pere de la duamonia molibdenato. Ĉi-ekvilibro uzatas dum purigo de la molibdeno el ĝiaj ercoj. Akvosolvaĵoj de amonia ortomolibdenato reakcias kun sulfida acido por estigo de amonia kvartiomolibdenato.

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• EasyChem
• Chemical Book
• Imoa
• Powder Technology Handbook, Third Edition, Hiroaki Masuda, Ko Higashitani, Hideto Yoshida
• Fine Particles: Synthesis, Characterization, and Mechanisms of Growth, Tadao Sugimoto
• Handbook of Water Analysis, Second Edition, Leo M.L. Nollet, Leen S. P. De Gelder
• Reagent Chemicals: Specifications and Procedures : American Chemical Society ...Ŝablono:404, American Chemical Society, American Chemical Society. Committee on Analytical Reagents
• Handbook of Non-Ferrous Metal Powders: Technologies and Applications, Oleg D Neikov, I. B. Murashova, Nicholas A. Yefimov, Stanislav Naboychenko